Question

【題目】常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，則c(CO32-)＜c(H2CO3)，故A錯誤；
B．HCO3-的水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，碳酸氫根離子電離和水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；

故答案為B。