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19.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等.其中正確的是( �。�
A.①②③④B.②③④C.③④D.①②

分析 同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系.

解答 解:根據(jù)阿伏加德羅定律可知:同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,
CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同,相同物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量不同,
密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量不同,體積相同,則密度不同,
所以二者具有相等的分子數(shù)以及所含碳原子數(shù),
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,以及阿伏加德羅定律及推論,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g.
下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.該溶液中可能含K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(  )
A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.已知:
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z對(duì)應(yīng)原子的原子核中質(zhì)子數(shù)依次遞增.
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià).
③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C.
④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì).
(1)元素X是Cl,Z是K.
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.
(3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3_2KCl+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.在25℃、101kPa下,1 6g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ.則  表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH.
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④(填序號(hào)),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥(填序號(hào))
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g,其中含有0.5mol S,2NA個(gè)O.
(2)同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1:1,質(zhì)量比7:11,所含氧元素的質(zhì)量比1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是(  )
A.向無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀,結(jié)論:溶液中含有SO42-
B.向無(wú)色溶液加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,結(jié)論:溶液中有CO32-
C.向無(wú)色試液加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)論:溶液中含Cl--
D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱,有氨氣生成,結(jié)論:溶液中含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.回答問(wèn)題:
(1)電源的N端為正極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)丙裝置損失的質(zhì)量為4.49g(該處保留兩位有效數(shù)字);電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L;
(4)電極c的質(zhì)量變化是16gg;
(5)①若該直流電源為甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液.通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②已知上述燃料電池中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.寫(xiě)出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ/mol.

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