被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))                             （    ）

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是(    )。

元素代號(hào)

原子半徑/nm

主要化合價(jià)

X

0.160

＋2

Y

0.143

＋3

Z

0.102

＋6、－2

L

0.099

＋7、－1

M

0.077

＋4、－4

Q

0.074

－2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是                              

①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能

A．①②③④       B．①②③         C．①②④         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al            B．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3

C．還原性：I–＜Br–＜Cl–                D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是  　▲    ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是  　▲    。

②試管C置于冰水浴中的目的是  　▲     。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在  　▲    層（填上或下），分液后，用  　▲    （填編號(hào)）洗滌環(huán)己烯。

A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4             C.Na2CO3溶液      D.NaOH溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從  　▲    （填f或g）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是  　▲    。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在  　▲    左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是  　▲    。

A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品 

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡(jiǎn)單的方法是  　▲    。

A.酸性KMnO4溶液      B.用金屬鈉      C.測(cè)定沸點(diǎn)   D.溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是                           （    ）

A．不能用水浴加熱

B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過(guò)量乙酸可以提高1­丁醇的轉(zhuǎn)化率

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是         （    ）

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)        B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)       D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D．常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。

    （1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）____________________ 。          a.      b.   c.

    （2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子有___________________。

    （3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是________________ ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________

________________________________________________________________________。

電解溶液的離子方程式是__________________________________________。

    （4）若向分離出晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是 _____________________ 。

    （5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①通入氫氣的電極為        （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為           。

②石墨電極為      （填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

 _       區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將          ，

 填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為                              

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下

體積為             ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為                。

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同步練習(xí)冊(cè)答案