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有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物
B、Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵
C、完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
D、雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．HCl是共價化合物；
B．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，相同非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
C．離子化合物可能完全由非金屬元素組成，如銨鹽；
D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵；
解答： 解：A．鹽酸中含有H+和Cl-，但HCl是共價化合物，故A錯誤；
B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；
C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確；
D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學鍵和化合物的關系，注意不能根據是否含有金屬元素確定離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素，但存在離子鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2O（l）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
 
．
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）寫出制水煤氣的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（　　）
A、拉瓦錫B、門捷列夫
C、阿伏加德羅D、道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式錯誤的是（　�。�
A、氯氣通入冷的消石灰中  2Cl2+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B、二氧化氮氣體通入氫氧化鈉溶液  2NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O
C、向硫酸鋁溶液中滴入氨水  Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
D、氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液  Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）．假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥）（　�。�
A、不可能是單一氣體
B、不可能含有一氧化碳
C、可能存在原氣體中的兩種氣體
D、成分與洗氣瓶的排列順序無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1），原子核內質子數為（2n2-1）．下列關于元素X的說法中不正確的是（　　）
A、其最高化合價一定為+5
B、可以形成化學式為KXO3的鹽
C、其氫化物可以用來做噴泉實驗
D、其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
A、①③B、①②C、①D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質均易溶于水，但其純物質分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A、HCHO
B、CH3OH
C、CH3COOH
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。�
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是（　�。�
A、干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B、步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子
D、步驟③的反應也可以設計成原電池

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