【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取A的單質(zhì)

【答案】A

【解析】

甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體，高中階段常見(jiàn)的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷等，但是有B和C兩種單質(zhì)可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數(shù)之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為12號(hào)元素，為Mg�？梢灾�Mg和CO2的反應(yīng)2Mg＋CO2=2MgO＋C，乙為MgO。A為Mg，B為C，C為O。

A.簡(jiǎn)單的氫化物，C的非金屬性比O弱，則CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；A項(xiàng)正確；

B.原子半徑，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，Mg的原子半徑比Be大，Be的半徑比C大，所以排序?yàn)?/span>A（Mg）> B（C）> C（O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 與甲含相同元素的另一化合物為CO，只含極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 乙為MgO，熔點(diǎn)高，電解MgO效能大，工業(yè)是通過(guò)電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問(wèn)題

（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______（填“有”或“沒(méi)有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢

B. 若反應(yīng)前10s時(shí)，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 若某時(shí)刻消耗了1 molN2同時(shí)生成了2 molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對(duì)分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________；

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為防止Fe2＋被空氣中O2氧化，需要加入(　　)

A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解�？捎射X粉在氮?dú)夥諊?/span>1700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)回答：

(一)制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>j→__________________→i(填儀器接口字母編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。

(二)測(cè)定產(chǎn)品純度

取m g的產(chǎn)品，用以下裝置測(cè)定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_________________________________，加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，計(jì)算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，你認(rèn)為可能的缺陷及會(huì)導(dǎo)致的測(cè)定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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