對右圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是

A．互為同分異構體

B．均能與Na反應且產(chǎn)物相同

C．均可發(fā)生取代反應和加成反應

D．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：

A．Na2O2          B．NaCl      C．NaOH         D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（  ）

A．OH－、H2O、F－                      B．NH3、NH4＋、NH2－ 

C．H3O＋、NH4＋、NH2－                  D．HCl、F2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ，所取的試劑不能是

A．硫酸                       B．“王水”                C．鹽酸                    D．硝酸  

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。

 


（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為         ；

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化學式為              ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                ；

（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為            mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____(填代號)。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小

d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。

T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應速率=______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


香港《南華早報》2012年11月2日報道：由中航沈陽飛機工業(yè)集團制造的新型

隱形戰(zhàn)機殲-31的原型機10月31日試飛成功。用于制造隱形飛機的物質(zhì)具有吸收

微波的功能，其主要成分的結構如圖，關于該分子的說

法正確的有（    ）

A.分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

B.從碳骨架形狀分析，應該屬于環(huán)狀烴

C.含硫元素該分子屬于無機化合物

D.該分子即可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法中不正確的是 (      )

A.甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應均屬于

  取代反應        

B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點不相同

C.C4H9Br的同分異構體有3種

D.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序　P4＞P3＞P2＞P1　，該反應的正反應是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=　1024�。�

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

則△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=　�。ㄓ肒1、K2表示）

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O�。�

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為　c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=　10﹣2mol•L﹣1�。�

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