有關(guān)
 
13
6
C的說法不正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為6
B、電子數(shù)為6
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為13
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：
 
13
6
C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為13-6=7，電子數(shù)為6，故選C．
點評：本題主要考查了原子符號的含義，難度不大，注意知識的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單一溶液中離子濃度大小的比較
（1）H2S溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（2）氨水存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（3）氯化銨溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（4）碳酸鈉溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（5）碳酸氫鈉（NaHCO3溶液中，HCO3-的水解＞電離，溶液呈堿性）存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（6）亞硫酸氫鈉（NaHSO3溶液中，HSO3-的電離＞水解，溶液呈酸性）
存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
B、短周期主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)
C、原子序數(shù)越大原子半徑越大，離子半徑越小
D、第三周期元素隨原子序數(shù)增大，含氧酸的酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求．
①在有機(jī)實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；
③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；
④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；
⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；
⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應(yīng)的金屬氧化物．
上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是（　�。�
A、①③B、②④C、⑤⑥D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在BaBr2溶液中滴入氯水，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過半透膜
C、膠體微粒不發(fā)生運動
D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為
 
．
（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣燃燒
B、一氧化碳還原氧化銅
C、銅片放入氯化鐵溶液中
D、氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3
B、某常見氣體的密度為1.8g?cm-3
C、某澄清石灰水的濃度是2.0mol?L-1
D、某元素的原子半徑是111pm

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