Question

17．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于  棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　�。�

• A． 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
• B． 25℃時，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=10^-6
• C． 使用該漂白劑的最佳pH為3
• D． 25℃時，同濃度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（ClO{{\;}_{2}}^{-}）}{c（HClO2）}$結合圖示數(shù)據(jù)來計算；
C、根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結合圖中HClO₂和ClO₂的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳pH；
D、依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（ClO{{\;}_{2}}^{-}）}{c（HClO2）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正確；
C、考慮二氧化氯是有毒氣體，濃度高時不宜使用，故pH應該為4-5，此時，二氧化氯濃度較低，且亞氯酸濃度不是很低，使用最佳，故C錯誤；
D、依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）    ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）  ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-），故D正確，
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．