Question

下列變化為放熱反應的是（　�。�

A．H₂O（氣）=H₂O（液）

B．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合并攪拌

C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

Answer 1

分析：A、根據物質三態(tài)轉化時伴隨著熱量的變化；
B、根據化學反應類型進行能量吸熱或放熱的判斷；
C、根據斷裂化學鍵時共吸收的能量和形成化學鍵共放出的熱量的大小來判斷；
D、根據當反應物的能量的生成物的能量的大小來判斷；

解答：解：A、因物質液化時需吸熱，故A錯誤；
B、常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應； 
  常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數分解反應，少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．所以Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應吸熱，故B錯誤；
C、因斷裂化學鍵時共吸收的能量大于形成化學鍵共放出的熱量，則反應為吸熱反應，反之反應為放熱反應，故C錯誤；
D、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故D正確；
故選：D．

點評：本題是一道關于物質發(fā)生化學反應時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，同時本題考查學生放熱反應的原因，關于化學反應中是否是吸放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法．