某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時，H2A比HA－電離程度大。設有下列四種溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液與0.02mol·L－1 NaHA溶液等體積混合，據(jù)此填寫下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修5：有機化學基礎]下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請回答下列問題：

（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個蜂，其面積比為1∶1∶2∶2∶2，則A的名稱為__________，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有__________（填化學式）。

（2）寫出有關的化學方程式

反應②______________________________；

反應③______________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為__________；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如下圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號__________。

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應 D．氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。

（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應，溶液分層且溴水層幾乎無色的是（ ）

A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是（ ）

①OH—的電子式

②乙烯的結構簡式：CH2＝CH2

③甲烷的結構式

④乙烯的結構式: C2H4

A．①④ B．②④ C．②③ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖。下列推理分析合理的是（ ）

A．a(chǎn)，b，c，d四點中V正與V逆均相等

B．反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ

C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應速率為0.02mol/L•min

D．25min時，導致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數(shù)為14的E原子可表示為________。

（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。

（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。

（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：________________________________。

（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。

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