Question

(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為________________；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象______________。

 

Answer 1

（1）坩堝；坩堝鉗； 玻璃棒 （2）2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O

（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明該同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理[或滴加過量的0.1 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理]

【解析】

試題分析：（1）①灼燒固體應該放在坩堝中，坩堝用坩堝鉗夾持；①灼燒操作和⑥溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒；

（2）根據流程圖可知，鐵過量，則溶液B中含有亞鐵離子。由于加入試劑x目的是氧化亞鐵離子，使用試劑不能引進新的雜質，所以選用雙氧水做氧化劑，反應方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；

（3）重新加入硫氰化鉀溶液，若是溶液變紅，說明該同學猜測合理，否則不合理，方法為：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明該同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理，故答案為。

考點：考查實驗操作中儀器名稱、試劑選擇、檢驗方案的試劑、離子方程式書寫等知識