下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及接觸面積等，無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速率，據(jù)此分析．
解答： 解：A、無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加，故B錯(cuò)誤；
C、升溫，任何化學(xué)反應(yīng)的速率都增大，故C正確；
D、加入反應(yīng)物若能夠增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，若為固體或純液體，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及接觸面積等與反應(yīng)速率成正比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B、元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C、元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D、元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型的鎂電池因其成本低，電流強(qiáng)度大備受關(guān)注．該電池的總反應(yīng)是：Mg+FeSO4
充電
放電
MgFeSO4在放電過(guò)程中a極質(zhì)量會(huì)增加，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電子從b極通過(guò)電解質(zhì)流向a極
B、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗2.4g的Mg
C、電解質(zhì)是含鎂離子的水溶液
D、充電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可大量共存于溶液中的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Cl -、NO3-
B、Mg2+、Ba2+、OH-、Cl-
C、H+、Na+、CO32-、SO42-
D、H+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率
B、增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率
C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率
D、增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3
B、NO2
C、Na2O2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題：
元素代號(hào)KLMQRTVX
原子半
徑/nm		0.1830.1020.1520.0990.077
主要化
合價(jià)		+6
-2		+1+7
-1
其他焰色反應(yīng)呈黃色陽(yáng)離子核外無(wú)電子最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性最外層電子數(shù)是次外層的3倍同周期中非金屬性最強(qiáng)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0
（1）K、V、R三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）K、L、R、Q、V五種元素可形成化學(xué)式為K2R2、L2R2、K2R、L2Q、QV2、Q2V2、V2R等化合物：
①K2R2的電子式為
 
；
②Q2V2的結(jié)構(gòu)式為
 
；
③用電子式表示K2R的形成過(guò)程
 
．
（3）KRL與XR2反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)）．
A．氫鍵         B．離子鍵         C．極性鍵         D．非極性鍵
（4）將QR2與V2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；X與Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）向由M、V兩種元素組成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L或
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A、
檢驗(yàn)K+的存在
B、
干燥氯氣
C、
分離酒精與水
D、
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在光照條件下，可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、氧氣B、氯氣
C、酸性高錳酸鉀溶液D、濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案