Question

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對導電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由A點溶液到B點溶液相對導電能力降低主要是因為離子的總物質的量減少

B.A、B、C、D四點溶液中B點溶液中水的電離程度最大

C.C點溶液呈堿性

D.D點溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液的導電能力與離子濃度成正比，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應先后順序是NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20溶液的導電能力減小，B點最小，因為溶液體積增大導致B點離子濃度減小，B點溶液中溶質為CH3COONa、NH3·H2O，繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質，生成的CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力增大，C點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，C點溶液中溶質為CH3COONa、CH3COONH4，且二者的物質的量相等，D點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH。

A．由A點溶液到B點溶液相對導電能力降低主要是因為溶液體積增大導致B點離子濃度減小，故A錯誤；

B．C點溶液中溶質為CH3COONa、CH3COONH4，兩物質均能水解，促進水電離，B點溶液中溶質為CH3COONa、NH3·H2O，一水合氨抑制水電離，故B錯誤；

C．C點溶液中溶質為CH3COONa、CH3COONH4，醋酸銨溶液呈中性，CH3COONa水解呈堿性，故C正確；

D．D點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，醋酸根離子部分水解但水解程度較小，以醋酸電離為主，所以存在c（CH3COO－）>c（Na＋）＞c（NH4＋）>c(H＋)＞c(OH－)，故D錯誤；

故選C。