Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、通常狀況下，7.8gNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為0.4N_A
• B、在常溫常壓下，11.2LO₂所含有的原子數(shù)目為N_A
• C、1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、6g-CH₃中含有的電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；
C．金屬鎂為+2價金屬，1.2g鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．甲基中含有9個電子，6g甲基的物質(zhì)的量為：

6g

15g/mol

=0.4mol，0.4mol甲基中含有3.6mol電子．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，共含有0.3mol陰陽離子，含離子總數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1.2g鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol鎂完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．6g-CH₃的物質(zhì)的量為：

6g

15g/mol

=0.4mol，0.4mol-CH₃中含有3.6mol電子，含有的電子數(shù)為3.6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意甲基與甲烷分子、羥基與氫氧根離子中電子數(shù)的區(qū)別．