Question

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成器制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
下列措施中，會(huì)使K值增大的（填序號(hào)，下同）

 

．
A、食用過(guò)量的CO  B、升高溫度 C、增大壓強(qiáng) D、降低溫度．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答： 解：（1）已知①CO（ g）+2H₂（g）?CH₃OH（ g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ?mol^-1，
故答案為：-246.1；
（2）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CH3OCH3)c(CO2)

c3(H2)c3(CO)

；
依據(jù)上述計(jì)算可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，
故答案為：

c(CH3OCH3)c(CO2)

c3(H2)c3(CO)

；D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、平衡常數(shù)計(jì)算，平衡常數(shù)影響因素的理解應(yīng)用等問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單．