Question

I．某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步驟②③依次加入的試劑是

 

．
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I₂）的流程如下：

（1）①～⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是

 

．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱(chēng)是

 

，選擇的有機(jī)試劑可以是

 

．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（如圖所示）．冷水的流向?yàn)?!--BA-->

 

到

 

（填A(yù)、B）

Answer 1

分析：Ⅰ．除去氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，可分別加入過(guò)量的氯化鋇、碳酸鈉，生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸可除去碳酸鈉；
Ⅱ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題．

解答：解：Ⅰ．選取的除雜劑要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，除去溶液中硫酸根離子和碳酸根離子需要加入氯化鋇溶液，要除去溶液中過(guò)量的鋇離子要用碳酸鈉溶液，離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后除去過(guò)量的碳酸根離子用鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉，
故答案為：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；
Ⅱ．（1）①海帶灼燒可生成水和二氧化碳，發(fā)生化學(xué)變化，④加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，發(fā)生化學(xué)變化，②為溶解，③為過(guò)濾，⑤為萃取，⑥為蒸餾，都為物理變化，則屬于化學(xué)變化的是①④，故答案為：①④；
（2）⑤為萃取操作，用到分液漏斗、燒杯，選擇的有機(jī)試劑應(yīng)不溶于水，只有苯和四氯化碳符合，故答案為：分液漏斗、燒杯；BD；
（3）蒸餾時(shí)，為充分冷凝，應(yīng)從B進(jìn)水，A出水，可水冷水充滿(mǎn)冷凝管，得到充分冷凝的目的，故答案為：B；A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理，把握操作方法和注意事項(xiàng)，難度不大．