15．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　　）
A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

分析 A．硫酸銅溶液與二氧化碳不反應；
B．該組離子之間不反應；
C．H2S在離子反應中保留化學式；
D．與過量濃氨水反應，生成絡離子．

解答 解：A．硫酸銅溶液與二氧化碳不反應，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．H2S在離子反應中保留化學式，則離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤；
D．與過量濃氨水反應，生成絡離子，則與過量濃氨水反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、絡合反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C．含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標準狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標準狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列粒子中：①Na+�、贑lO-�、跱H4+�、蹾SO3-�、軭CO3-�、轍S-　⑦CO32-�、郈l-（按序號填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）n1n2
Z的體積分數(shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表述錯誤的是（　�。�
A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH3CH2COOH：從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C．次氯酸的電子式：
D．壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟②中加入H2O2的是為了將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+與H2O2在酸性溶液中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為3.2-4.7，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是bc：
a．NaOH        b．CuO        c．  Cu（OH）2     d．NH3•H2O
（4）步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解，且?guī)ё逤uCl2•xH2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水氯化銅．

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