Question

下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①一定條件下，氣體的摩爾體積為22.4L
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

nNA

11.2

③O.1mol?L^-1的100mL Na₂S0₄溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA
④常溫常壓下，32gO₂所含的原子數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
⑥將含1mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子．

• A、①②③④⑤
• B、②④⑤
• C、②③④
• D、①②④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
②依據(jù)反應(yīng)生成的氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
③依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鈉完全電離計(jì)算離子數(shù)；
④依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
⑥氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，故①錯(cuò)誤；
②依據(jù)反應(yīng)生成的氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋅加入到鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

nNA

11.2

，故②正確；
③依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=O.1mol?L^-1×0.100L=0.01mol，結(jié)合硫酸鈉完全電離計(jì)算離子數(shù)，含有的離子數(shù)約為O．03N_A，故③正確；
④依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

32g

32g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)2N_A，故④正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體，將含1mol FeCl₃的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含F(xiàn)e（OH）₃膠體粒子小于N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，膠體微粒組成，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．