現(xiàn)有25℃0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入氯化銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出離子方程式：
 
所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因：
 
．
分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)硫酸銨和水，一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性．
解答：解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以c（OH-）/c（NH3?H2O）減小，故答案為：減小；
（2）一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以其pH＜7，
故答案為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、鹽類水解等知識點來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D.在D點：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

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25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B.在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)

C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

D.在D點：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是


  1. A.
    在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
  2. B.
    在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
  3. C.
    若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
  4. D.
    在D點：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

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