將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱得到紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體．
解答： 解：因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng)，水電離出來(lái)的極少量OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩(wěn)定的分散系，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的顏色正確的是（　　）
A、Na2O2--紅棕色
B、NO2--無(wú)色
C、Fe2O3--黑色
D、Cl2--黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、稀硝酸和銅片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：上述說(shuō)法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②冰和干冰既是純凈物又是化合物；
③CO2和Na2O都是電解質(zhì)；
④Cl2是非電解質(zhì)⑤明礬凈水和膠體性質(zhì)有關(guān)；
⑥豆?jié){和霧都是膠體．
A、①②⑤⑥B、①②④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化中有新物質(zhì)生成的是（　�。�
A、干冰升華
B、食鹽熔化
C、碳酸鈣高溫分解
D、蔗糖溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
③常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3中分子數(shù)為NA
⑤同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等．
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，3.2 g O2與O3等物質(zhì)的量混合后的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
B、1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含原子數(shù)為0.3NA
D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）9種元素中，原子半徑最小的是
 
．
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是
 
．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）元素③的氫化物的電子式為
 
；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，上述反應(yīng)得到一種鹽，屬于
 
化合物（填離子或共價(jià)）．檢驗(yàn)該鹽溶液中陽(yáng)離子存在的方法是
 

（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為
 
色，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程
 
．
（6）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號(hào)）．
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4．

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