化合物E是一種化工產(chǎn)品，可以通過(guò)如圖所示的路線(xiàn)合成：
已知：

（1 ）化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（2）寫(xiě)出化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3 ）下列說(shuō)法正確的是
 

A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液能顯色        
B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．1mol化合物III最多能與3mol H2反應(yīng) 
D．1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O2
（4 ）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物E，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）對(duì)比I、Ⅲ的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)信息可知，I與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，且酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成Ⅱ；
（2）化合物Ⅱ中醛基被氧化為-COOH；
（3）A．化合物ⅠH含有酚羥基，遇氯化鐵溶液能顯色；
B．化合物Ⅱ沒(méi)有羧基，不能能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．1molCxHyOz的耗氧量為（x+
y
4
-
z
2
）mol；
（4）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物E，則R為，R在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，再酸化得到E．
解答： 解：（1）對(duì)比I、Ⅲ的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)信息可知，I與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，且酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成Ⅱ，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（2）化合物Ⅱ中醛基被氧化為-COOH，化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（3）A．化合物ⅠH含有酚羥基，遇氯化鐵溶液能顯色，故A正確；
B．化合物Ⅱ沒(méi)有羧基，不能能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物III最多能與5mol H2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．E的分子式為C9H8O3，1molC9H8O3的耗氧量為（9+2-1.5）mol=9.5mol，故D正確，
故選：AD；
（4）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物E，則R為，R在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，再酸化得到E，R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是（　�。�
A、石油的分餾B、石油的裂解
C、煤的干餾D、煤的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是以高粱、玉米、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵，蒸餾而值得，屬于可再生資源．乙醇（C2H5OH）完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成，現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能確定產(chǎn)物中有H2O現(xiàn)象是
 
；能確定產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水無(wú)變化，B裝置的作用是
 
；C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為
 
g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底藏著大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2質(zhì)量較多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”）
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖Ⅱ所示．
（4）由圖I可知，T1
 
T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．①這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考圖，從表中選出正確序號(hào)
 

序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（4）、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）
①25.000.0226.40
②25.000.0425.81
③25.000.0325.78
④25.000.2025.96
試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制革工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應(yīng)予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點(diǎn)）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?div id="iprwe9q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）寫(xiě)出加入藥品之前實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)
 
，反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：
 
．
（2）干燥管中盛放的藥品是
 
．簡(jiǎn)述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：
 
．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問(wèn)題，請(qǐng)問(wèn)可能面臨的安全問(wèn)題是
 
．
（5）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：
 
（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從有機(jī)物A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程．下列綠色植物通過(guò)光合作用說(shuō)法不正確的是（　　）
A、物質(zhì)X是O2
B、綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C、C6H12O6是碳?xì)溲跞N元素組成的化合物
D、C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng)

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