Question

【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2 +____ HI

②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號(hào)）。

Answer 1

【答案】 VA 2s22p3 Na+ b 16.8 ②⑤

【解析】

（1）N是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3, 所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無污染的氣體（氮?dú)猓�，需要另一種反應(yīng)物具有強(qiáng)還原性，而且含有N元素，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2，就不會(huì)引起環(huán)境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯(cuò)誤，b中NH4+的N元素是-3價(jià)，具有強(qiáng)還原性，能夠與+3價(jià)的N元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，不符合條件，c錯(cuò)誤；d中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯(cuò)誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→ NO，N元素得到e-，被還原，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是2e-即：

②根據(jù)方程式2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O可知：4molHI參加反應(yīng)，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息： NaNO2能夠?qū)�HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl沒有該性質(zhì)，所以利用上述反應(yīng)可以鑒別NaNO2和NaCl的物質(zhì)有：②碘化鉀淀粉試紙、⑤白醋，，答案選②⑤。