7．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．電解質(zhì)：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．堿：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
C．堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

分析 堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；
在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；
C、CaO、Na2O、FeO屬于堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，屬于鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類問題，需根據(jù)堿性氧化物、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義及分類依據(jù)進(jìn)行判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖2．由圖2可得，隨著浸出時間的增長，銅的浸出率相應(yīng)增加；浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯（至少寫一條變化規(guī)律）．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（4）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）某研究小組用如圖3裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．
①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)為．
①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個配位鍵．
③硼、氮原子的雜化方式是sp2．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力最大．最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價，其原因為氫原子的電負(fù)性比硅原子電負(fù)性大．
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）推測：AsCl3的VSEPR模型名稱：正四面體；AsO43-的立體構(gòu)型：正四面體．
（5）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　　）
A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序完全正確的組合是（　�。�
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2＞a3
④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）與2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分別為a、b，則a＞b
⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S
⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
⑧沸點：金剛石＞氯化鈉＞干冰＞冰醋酸．
A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的變化是（　　）
A．PCl3→PCl5B．HNO3→NO2C．S→S2-D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．理論分析，二氧化氮具有氧化性又具有還原性，某同學(xué)利用一些簡單裝置和所提供的試劑，設(shè)計了實驗以從實驗的角度對這一理論甲乙分析證明，簡單裝置如圖所示：

試劑：a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．濃鹽酸 d．銅屑 e．二氧化錳 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
（1）為了證明二氧化化氮具有氧化性，應(yīng)選用的裝置有（填字母）①B，所選試劑是（填編號字母，下同）bd②A其中的試劑是ad，還有裝置是③D
（2）說明二氧化氮的氧化性，明顯的現(xiàn)象應(yīng)該出現(xiàn)在裝置D中，現(xiàn)象是D中紅棕色氣體褪色，在吸收尾氣的試管口有無色氣體變?yōu)榧t棕色，檢驗水溶液里氧化產(chǎn)物生成的陰離子的方法用離子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）為了證明二氧化化氮具有還原性，應(yīng)選用的裝置有①B，其中的試劑是bd和②C，其中的試劑是f．反應(yīng)時的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物是硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知-C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，則苯分子中對位上的兩個氫原子分別被-C4H9取代，所得化合物的結(jié)構(gòu)共有
（　�。┓N．
A．16B．14C．12D．10

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