2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
D．氫氧化鈉質(zhì)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成的是苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
試問：
（1）2g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的熱量．（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（2）至少需要完全燃燒1.34g碳，才能得到（1）中的這些能量（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　　）
A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同學(xué)為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開并測量三種鹽的百分含量，實他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液，然后按如圖所示過程進行實驗，請回答下列問題：
（1）試劑X化學(xué)式是：Ba（NO3）2；加入過量的Na2CO3的目的是除盡過量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3
（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對沉淀進行洗滌，洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒沉淀，然后讓水自然流下，重復(fù)此操作2～3次，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中，再加入Na2CO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g，則混合物中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能確定是否含有NaCl、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機物的是（　　）
A．HClB．CO（NH2）2C．CO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列有關(guān)說法 不正確的是（　�。�
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C．第②步的反應(yīng)條件是：在空氣中直接加熱
D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確且能達到目的是（　�。�
A．
圖是除去水中泥沙		B．
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C．
圖是點燃酒精燈		D．
圖是檢查裝置的氣密性

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