將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子為_______。

(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑  2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號(hào))
A．一定增大  B．一定減小      C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？________，理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào))。
A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號(hào))。
A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12.4
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________。
(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_________________________________
(5)沉淀C的化學(xué)式是_____________________________________________________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)X是________，Y是________(填化學(xué)式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有________________。
(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中________(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充氨氣。
(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是________(填序號(hào))。
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na＋的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
(6)聯(lián)堿法與氨堿法相比，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。
②操作b為         ，操作c為         。
③Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在         范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。

物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點(diǎn)/℃
97．8
115
2050
沸點(diǎn)/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為         極。
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?u>         （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx =" 2Na" + xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達(dá)。某中學(xué)化學(xué)探究小組通過(guò)查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成；
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范圍
1.5～4.1
9.4～12.4
3.3～5.2
 
Ⅱ.相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22 g
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到固體的質(zhì)量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：
(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有：_____________________________________。
(2)寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你根據(jù)濾液E中可能含有的成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：__________________________。
(4)濾液B與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7～8之間，這是因?yàn)開______________________________________________________。
(5)通過(guò)計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是_______________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。
（4）濾液的成分是水和______________。
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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