已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來(lái)判斷；
B、根據(jù)燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量來(lái)判斷；
C、據(jù)中和熱的概念分析；
D、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的．
解答： 解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；
B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，故C正確；
D、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱、中和熱的概念的理解和應(yīng)用，題目難度中等，做題時(shí)注意要準(zhǔn)確利理解概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某檢測(cè)機(jī)構(gòu)曾公布某公司生產(chǎn)的部分批次飲料產(chǎn)品游離余氯檢測(cè)值超標(biāo)．游離余氯超標(biāo)可能是由于含氯處理水混入產(chǎn)品造成的，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、游離余氯與水反應(yīng)的生成物，對(duì)水的電離無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將無(wú)水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無(wú)色變成棕色，最后變?yōu)楹稚划a(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會(huì)，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒(méi)有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機(jī)物分子中原子（團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c（B）未畫出]．t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
D、若t1=10s，A在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質(zhì)有多種可能，請(qǐng)完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問(wèn)題．
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3
假設(shè)2：Na2CO3
假設(shè)3：
 

假設(shè)4：
 

若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為
 
，其物質(zhì)的量為
 

（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)
 
（填1或2、3、4），其對(duì)應(yīng)成分及物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是
 
（寫元素符號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（5）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排序：
 
．

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