7．下列顏色變化過程中無化學反應發(fā)生的是（　�。�
A．蛋白質遇濃硝酸變黃
B．含鈉元素的物質在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰
C．pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色
D．無色濃硝酸久置后變黃

分析 A．蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應；
B．焰色反應是物理性質；
C．pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色有新物質生成；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO2，NO2能溶于濃硝酸．

解答 解：A．蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應呈黃色，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；
B．焰色反應是物理性質，沒有新物質生成，故B錯誤；
C．pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO2，NO2是紅棕色氣體，NO2溶于濃硝酸而使溶液呈黃色，有新物質生成，屬于化學變化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查蛋白質的性質、焰色反應、pH試紙使用以及硝酸的性質等知識，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B．鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾．進行此實驗時，需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶（加熱和夾持儀器除外）．
（3）為了保證第③步反應能安全、順利進行，在操作上除檢查實驗 的氣密性、控制好溫度外，還應注意將氫氣干燥、先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
（4）請寫出硅的一種重要用途半導體或硅芯片或硅太陽能電池板．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為探究 Fe3+與 Ag 反應，進行如下實驗：
將適量的0.1mol/L  Fe（NO3）3溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時無其它固體物質析出．
甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag．
乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（請用離子方程式表述）
（2）乙同學設計下述實驗以支持其觀點，請?zhí)顚懭绫韮?nèi)容
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論
步驟I：       ①       ．
步驟II：配制與0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、
c （NO3-） 相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中．		 
       ②       ，乙同學的推測
成立；反之，則不成立．
（3）甲同學通過驗證產(chǎn)物，證實了Fe3+能夠氧化單質 Ag，請幫助甲同學寫出實驗方案取反應后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)生，證實了Fe3+能氧化單質銀（要求：寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）．
（4）丙同學進一步研究 Fe3+與Ag反應的程度．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）．

①K閉合時，指針向左偏轉，石墨作正極（填“正極”或“負極”）．
②當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式Ag++eˉ=Ag．
③結合上述實驗分析，寫出Fe3+和Ag反應的離子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是指針向左偏轉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥
B．毒品就是有毒的藥品，所以不能使用有毒藥品
C．胃酸過多，會產(chǎn)生酸中毒，可以用碳酸鈉中和胃酸
D．麻黃堿是天然藥物，國際奧委會沒有嚴格禁止在運動員中使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．除去下表內(nèi)各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法．
序號物質雜質所加試劑分離方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化鈉固體氯化銨固體/

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為．
（3）A→B的反應可分為兩步其反應類型依次為加成、消去．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，不含有碳碳三鍵．
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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