【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

【答案】D

【解析】

A．CO和酸堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．H2SO4是酸，不是氧化物，故C錯誤；D．SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是

A. x＝4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是___________________。

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；

②將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是________________________。

Ⅲ.測定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

(5)滴定終點的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；

A .容器中氣體總質(zhì)量不變

B. c(O2)不變

C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D. 體系壓強(qiáng)不變

E. 相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)各物質(zhì)的濃度的定量關(guān)系稱之為K，其表達(dá)式可表示為K =。如果達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為a，則K=_____（用含a的式子表示，數(shù)字采用指數(shù)形式）。

（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

（4）1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極反應(yīng)式 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物是按照碳骨架進(jìn)行分類的是 (　　　)

A.烷烴B.烯烴

C.芳香族化合物D.鹵代烴

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