【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說(shuō)明海帶中含有碘元素

C.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色

D.步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

【答案】D

【解析】

干海帶灼燒，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，過(guò)濾后所得濾液為含有I-的溶液；加入稀硫酸、H2O2混合溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，從而獲得碘水，取少量放入試管，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

A．步驟②中，I-被H2O2氧化成I2，發(fā)生反應(yīng)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正確；

B．步驟③操作后，溶液變藍(lán)色，則表明燒杯內(nèi)的溶液中含有I2，從而說(shuō)明海帶中含有碘元素，B正確；

C．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，則步驟③操作后，溶液也變藍(lán)色，C正確；

D．蒸發(fā)皿不能用于灼燒，灼燒必須使用坩堝，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1 C,沸點(diǎn)為69.2 °C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法不正確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。

（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。

（3）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。

（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過(guò)程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下，，現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至，此時(shí)溶液中=________。

（6）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)產(chǎn)率變低的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備 ClO2，并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn) 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii．某工業(yè)廢水處理過(guò)程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；

iv．裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

（4）ClO2 在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl

的是_____。（填字母序號(hào)）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中 CN﹣含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過(guò)程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。

②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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