(1)有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個“面心立方體”(注:八個頂點和六個面分別有一個金屬原子),該單元平均是由
 
個金屬原子組成的.
(2)如果有一種立方晶胞中每個頂點、面心、邊心、體心都各有一個金屬原子,則此晶胞有
 
個金屬原子.
考點:晶胞的計算
專題:
分析:在晶胞中,頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用,每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用,邊心上的原子被四個晶胞共用,體心上的原子被一個晶胞占有,利用均攤法確定晶胞中金屬原子個數(shù).
解答: 解:在晶胞中,頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用,每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用,邊心上的原子被四個晶胞共用,體心上的原子被一個晶胞占有,
(1)該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4,所以該晶胞中金屬原子個數(shù)為4,
故答案為:4;
(2)該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
+12×
1
4
+1=8,所以該晶胞中金屬原子個數(shù)是8,
故答案為:8.
點評:本題考查晶胞計算,側(cè)重考查學生空間想象能力、計算能力,明確每個原子被幾個晶胞共用是解本題關(guān)鍵,利用均攤法分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵銅及其化合物與人類生活密切相關(guān):
Ⅰ:Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某;瘜W實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O
(1)假設3:
 

設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3.你認為這種說法合理嗎?
 
.簡述你的理由
 

(3)經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物,實驗小組欲用加熱法測定紅色混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
 

Ⅱ:鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物.“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵)是市場上一種常見的補鐵藥物.該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸.某化學實驗小組同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計了如下實驗:

(1)試劑1是
 

(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是
 

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間,紅色溶液的顏色會逐漸褪去.為了進一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想:
編  號猜    想
溶液中的Fe3+又被還原為Fe2+
溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白
基于乙同學的猜想,請設計實驗方案,驗證乙同學的猜想是否正確.寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論.(不一定填滿,也可以補充)
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,前者比后者差
C、元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
D、簡單離子Y2-和Z3+的離子半徑,后者比前者大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A、用圖1所示裝置除去中含有的少量Cl2
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、硝圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物,生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等,其中A、C為無色氣體.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)物質(zhì)X是
 
,A是
 
,C是
 
,F(xiàn)是
 
,G是
 

(2)反應①的化學方程式是
 

(3)反應③的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應.在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和.試問:鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
 

(4)該實驗小組做了三次實驗,每次各取溶液50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表).
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2-t1)/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),則根據(jù)計算結(jié)果,寫出表示該中和熱的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是( 。
A、S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B、含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵
C、1mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5mol H2
D、該化合物不能發(fā)生聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜.
①下列有機物屬于烴的是
 
(填字母).
a.乙炔            b.乙醇               c.乙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚,不可用的試劑是
 
(填字母).
a.FeCl3 溶液      b.酸性KMnO4溶液    c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的試劑是
 
(填字母).
a.NaOH溶液      b.NaCl溶液          c.飽和Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

5℃時,SrF2(s)的Ksp=2×10-9,若將0.20 mol?L-1 NaF(aq)與0.20mol?L-1 Sr(NO32(aq)等體積混合,則( 。
A、c(F-)=2×10-4 mol?L-1
B、c(F-)=5×10-5 mol?L-1
C、c(Sr2+)=4.5×10-2 mol?L-1
D、c(Sr2+)=0.1 mol?L-1

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