【題目】一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

【答案】D

【解析】

①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定加快，正確；②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，平衡逆向移動(dòng)，正確；④減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度隨之降低，正反應(yīng)速率也會(huì)減小，錯(cuò)誤。故一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著變大的是①③，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時(shí)生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋

C.使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號(hào))。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________，說(shuō)出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NA

B.1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去電子數(shù)為2NA

C.31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA

D.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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