根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有（　　）
A、非金屬性
B、原子半徑
C、單質(zhì)的氧化性
D、氫化物的穩(wěn)定性
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：
分析：鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．
解答： 解：元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，
鹵族元素在周期表中處于同一主族，從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，
故選：ACD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C9H18O2的有機(jī)物甲，可以在酸性條件下水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物乙和丙，丙的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則C9H18O2的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A、3B、6C、8D、16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用光能及煙道廢氣合成染料的技術(shù)工藝日益成熟，請(qǐng)完成下列空白．
（1）利用煙道廢氣合成染料甲醇時(shí)需要一定量的氫氣，氫氣可通過光能電池電解水中滴加少量H2SO4，H2SO4的作用是
 
；
（2）煙道廢氣與氫氣合成甲醇的反應(yīng)涉及下列幾個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=+-90.5kJ?mol-1
②2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 ．
則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H=
 
kJ?mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，用還原劑在一定條件下將金屬?gòu)牡V石中還原出來
B、冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（　�。�
A、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
B、O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C、O2和O3互為同素異形體
D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H+）的大小比較
 
（用序號(hào)表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H+）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為
 
．
（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH3COO-）為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
，溫度升高，Ka將
 
（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入量CH3COONa后c（H+）
 
，Ka
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列反應(yīng)或過程的△S的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．
（1）2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△S
 
0，
 
 自發(fā)進(jìn)行．
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△S
 
0，
 
自發(fā)進(jìn)行．
（3）-10℃的水結(jié)冰，△S
 
0，
 
自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
D、達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是
 
．
（2）試劑A為
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步驟3中“濾渣”的成分是
 
（化學(xué)式）．
（3）對(duì)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進(jìn)行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有
 
（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗(yàn)證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為
 
．
 



假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加幾滴
 
（即試劑C）．
 
[反思]
步驟4的目的是
 
，另設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)方案
 
（不受“限選試劑”的限制）．

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