18．蛋白質(zhì)在腐敗時，常會產(chǎn)生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時的現(xiàn)象生成大量白煙，化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．
筒述所得產(chǎn)物中陽離子的檢驗方法：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍，說明含有銨根離子．

分析 （1）氨氣中含3對共用電子對和一對孤電子對；空間構型為三角錐形；
（2）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體；銨鹽能和堿反應生成氨氣，氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變色．

解答 解：（1）氨氣中N原子最外層有5個電子，氨氣中含3對共用電子對和一對孤電子對，則氨氣的電子式為；氨氣分子的空間構型為三角錐形；
故答案為：；三角錐形；
（2）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，所以氨氣與氯化氫氣體相遇時會產(chǎn)生白煙，其反應的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；銨鹽能和堿反應生成氨氣，氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色，所以檢驗銨根離子的方法是：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍，說明含有銨根離子；
故答案為：生成大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍，說明含有銨根離子．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)、銨根離子的檢驗、電子式和氨氣的空間構型，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握銨根離子的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某校化學小組學生利用圖所列裝置進行“鐵與水反應”的相關實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測量的（填序號）．
①反應前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應后的質(zhì)量
③E反應前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標況）
（4）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，反應停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結論是含有Fe3+（填寫序號，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結論是不含有Fe3+．
（5）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯氣和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)（　�。�
A．氯氣=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學式）．
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L-1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．熟石膏的化學化--CaSO4•2H2O
C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳
D．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．濃HNO3跟下列物質(zhì)反應，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．CuOB．FeOC．CD．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體后仍能大量存在的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
B．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．導電性強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)

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