【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是（ ）
A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B.2 +Br2 2
C.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】D
【解析】解：A．取代反應(yīng)為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故A錯誤；
B．取代反應(yīng)為 +Br2 +HBr，故B錯誤；
C．氧化反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故C錯誤；
D．酯化反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為人體其實是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命進(jìn)程中也需要不斷地補(bǔ)充“燃料”。按照這種說法，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成“燃料”的是（ ）

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 水 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ）

A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層

C. 在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊 D. 地下鋼鐵管道連接鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是_____極。

②c極上的電極反應(yīng)式：_____。

③甲、乙兩池共可收集到_____mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的pH為___（常溫，不考慮溶液體積變化）。

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（不考慮溶液體積變化）。

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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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【題目】將鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是

A.銅水龍頭B.鐵水龍頭C.塑料料水龍頭D.鋅水龍頭

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【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水

B.移液時，不慎將液體流到瓶外

C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D.定容時俯視刻度線和液面

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