Question

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂，描述的都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，①錯(cuò)誤；

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，②正確；

③正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量n減小、氣體總質(zhì)量m不變的反應(yīng)。由n=可知，當(dāng)混合氣體平均式量不再改變，即M不變，加之氣體總質(zhì)量m不變，則氣體總物質(zhì)的量n不變，說(shuō)明已平衡，③正確；

④正反應(yīng)是個(gè)氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，④正確；

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變，說(shuō)明體系中各物質(zhì)的含量不再改變，已達(dá)平衡，⑤正確；

⑥該反應(yīng)的總質(zhì)量不變，體積不變，則無(wú)論反應(yīng)是否平衡，密度都不變，即密度保持不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)是否平衡，⑥錯(cuò)誤；

⑦正反應(yīng)速率v正(H2)=0.6mol/(L·min)，則v正(NH3)=0.4mol/(L·min)，又因?yàn)槟娣磻?yīng)速率v逆(NH3)=0.4mol/(L·min)，所以，v正(NH3) =v逆(NH3)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，⑦正確；

綜上所述，②③④⑤⑦說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C滿(mǎn)足題意。

答案選C。