11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（如圖）有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于 （　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同一種物質(zhì)

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物來解答．

解答 解：a和b的分子式相同，a具有抗癌作用而b沒有，即性質(zhì)不同，所以結(jié)構(gòu)不同，則屬于同分異構(gòu)體，故選A．

點評 本題考查同分異構(gòu)體、分子結(jié)構(gòu)等，注意對同分異構(gòu)體的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是B（填序號，下同），屬于同素異形體的是A，互為同系物的是D，屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同種物質(zhì)的是E．
A．O2和O3             B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C      C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和 CH3C H2CH2CH3
E．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)的產(chǎn)量能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是（　�。�
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體這入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入過量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3（PO4）2↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．試推測第 82 號元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)（　　）
A．X 的氧化物的水化物可能有兩種B．.單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體
C．單質(zhì)不能與氫氣直接化合D．X 是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？學(xué)生提出三個不同觀點．
觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．
學(xué)生觀點是否正確簡述理由
觀點 1否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點 2否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點 3是鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖：

（1）寫出步驟②③的化學(xué)方程式：
②CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是c．
a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b．三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d．只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H20．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

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