14．下列基團表示方法正確的是（　�。�
A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羥基  

分析 A．-CH2CH3為乙基；
B．-NO2為硝基；
C．苯環(huán)上失去1個H為苯基；
D．羥基為中性基團．

解答 解：A．-CH2CH3為乙基，亞甲基上有1個單電子，故A錯誤；
B．-NO2為硝基，為官能團，故B錯誤；
C．苯環(huán)上失去1個H為苯基，則苯基為，故C正確；
D．羥基為中性基團，-OH為羥基，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團、基團為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙基、苯基不是官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A用鉑絲蘸取少量無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下，a mL pH=2的H2SO4溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請用雙線橋法標出以下反應電子轉移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．使石蕊變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的正極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對Na2CO3的分類，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是有機物B．Na2CO3是碳酸鹽
C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是易溶性鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H2      （填化學式）；無隔膜點解槽中陽極的電極反應式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反應器 I中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出．
（4）反應器 II中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器 II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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