Question

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BBa（OH）₂   CHCl  DAgNO₃  EAl₂（SO₄）₃
（2）E溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述A中的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答 解：①A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存可知，A、B應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）E為Al₂（SO₄）₃，滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A為Na₂CO₃，檢驗(yàn)A中的陽(yáng)離子鈉離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應(yīng)顯黃色，證明是鈉離子；
（4）E為Al₂（SO₄）₃，n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol 0.01mol
所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目濃度中等，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．