18．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．同濃度的醋酸溶液
C．NH4Cl固體D．CH3COONa固體

分析 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，可以通過降低氫離子濃度來實現(xiàn)，但不影響生成氫氣總量，說明加入的物質(zhì)不能和鐵反應(yīng)生成氫氣或加入的物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)生成其它氣體．

解答 解：A．加入NaOH固體，氫離子濃度濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．加入同濃度的醋酸，醋酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量增大，故B不選；
C．加入氯化銨固體，氯化銨水解生成的氫離子和鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量增大，故C不選；
D．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“反應(yīng)速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
（2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
（3）上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一個反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應(yīng)．（已知鐵的相對原子質(zhì)量為56）
計算：
（1）5.6克鐵的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量；生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　�。�
A．用食醋除去水壺中的水垢B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好D．食用“加碘”食鹽不利于健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子核外L層電子數(shù)是K層的兩倍；B是地殼中含量最高的元素；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；D原子核外的M層中只有兩對成對電子；E有七個能級，內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞S（填元素符號），D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立體構(gòu)型為V型，中心原子的價層對數(shù)為3
（3）化合物AB2中心原子的雜化軌道類型為sp，相同條件下，AB2和DB2在水中溶解度較大的是SO2（填分子式），原因是SO2為極性分子，CO2為非極性分子
（4）節(jié)日燃放的焰火、激光的產(chǎn)生都與不同能級上的電子發(fā)生躍遷有關(guān)，E與C形成的化合物所屬的晶體類型為離子晶體
（5）元素B和鈦（Ti）能夠形成化合物F，F(xiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，上、下面為正方形，F(xiàn)的化學(xué)式為TiO2；若F的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則每千克F含有的晶胞數(shù)是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出計算式即可，下同），占有的體積是6.188×10-23cm3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．過濾時，應(yīng)用玻璃棒攪拌漏斗中的待過濾液體
D．稱量時，稱量物放在稱量紙（或稱量器皿）上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氫原子數(shù)與16.2g H2O中所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號）．
（3）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵容器可盛裝冷的濃H2SO4
B．AgI膠體在電場中定向移動
C．金屬K與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈
D．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用化學(xué)用語表達(dá)下列變化過程，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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