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將8.7 g二氧化錳與含氯化氫0.4 mol的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得氯氣的質量是

[　　]

A．

等于7.1 g

B．

小于7.1 g

C．

大于14.2 g

D．

大于7.1 g小于14.2 g

答案：B
解析：

二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，8.7 g　MnO2的物質的量是0.1 mol，MnO2與HCl的物質的量之比為1∶4．若0.1 mol　MnO2與0.4 mol　HCl全部發(fā)生反應，則生成Cl2　0.1 mol(7.1 g)，而實際上鹽酸中HCl的濃度減小到一定濃度時，反應就停止了，因此可制得氯氣的質量小于7.1 g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學新課標魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：021

將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得氯氣的質量

A．

等于7.1 g

B．

小于7.1 g

C．

大于7.1 g小于14.2 g

D．

大于14.2 g

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科目：高中化學 來源：0110 會考題 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。 已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___。
②該興趣小組用100 mL 12 mol/L鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示____離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl- 的物質的量為0. 37 mol，則產物中=___
(3)為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得氯氣的質量


  1. A.
    等于7.1 g
  2. B.
    小于7.1 g
  3. C.
    大于7.1 g小于14.2 g
  4. D.
    大于14.2 g

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科目：高中化學 來源：黑龍江省模擬題 題型：單選題

下列物質在給定條件下發(fā)生化學反應，其中前者能被完全消耗的是
[     ]
A．將2.3 g鈉投入50 mL l mol/L的鹽酸中
B．用8.7 g二氧化錳與35 mL 12 mol/L濃鹽酸共熱制取氯氣
C．將0. 96 g銅投入到10mL濃度均為1 mol/L的硫酸與硝酸的混合溶液中
D．在400～500℃且催化劑存在下的密閉容器中，2 mol二氧化硫和2 mol氧氣發(fā)生反應

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