某化合物的化學(xué)式可表示為 （x、y為正整數(shù)）。為了確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進行如下兩個實驗。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用 溶液滴定（生成 沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的 溶液。在另一份試樣中加入過量 溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的 。吸收 共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過計算確定該化合物的化學(xué)式。（本題可能用到的相對原子質(zhì)量：H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9）

　　

解答：n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　該化合物的化學(xué)式為 。

　　啟示：同一習(xí)題，提倡一題多解，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法：

　　解法1：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n，根據(jù)關(guān)系式 ，得方程：

　　 ①

　　 ②

　　 ③

　　聯(lián)立①②③，解之得： ， 。

　　該化合物的化學(xué)式為 。

　　解法2：n表示物質(zhì)的量，

　　

　　

　　根據(jù)題意列方程組：

　　   解方程組得：

　　該化合物的化學(xué)式為 。

　　解法3：n表示物質(zhì)的量。

　　

　　

　　   即：

　　該化合物化學(xué)式可寫成 ，由題意得：

　　   解之得：

　　該化合物的化學(xué)式為 。

　　解法4：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。

　　

　　

　　

　　解聯(lián)立方程得 ， ，所以，其化學(xué)式為 。

　

　　聯(lián)立①、②解得： ， ，故化學(xué)式為 。


解析:

此題有多種解法，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。

　　從消耗 的物質(zhì)的量可得化合物中 的物質(zhì)的量；由吸收 所消耗 的物質(zhì)的量可得 的物質(zhì)的量，由試樣質(zhì)量減去 和 的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量，除以鈷的相對原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1，即可確定x和y。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的離子形成的；
陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+
陰離子 OH- Cl- SO42-
為鑒別它們，分別做下列實驗，其結(jié)果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
c、C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
d、E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B
e、A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量的E溶液，沉淀量減少，但不完全消失．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空；
寫出化合物的化學(xué)式；A
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
C
AlCl3
AlCl3
D
AgCl
AgCl
E
Ba（OH）2
Ba（OH）2

溶液與過量的溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式
BaSO4
BaSO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
NaNO2
NaNO2
；②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
152
152
g．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標出必要的說明即可
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
 
．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有分子間的氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子

C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請回答：表中的金屬元素是                 （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                                    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案