Question

實驗室中需要22.4 L(標準狀況)SO₂氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O計算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)110 mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質

(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是________(填分子式)．產(chǎn)生這種結果的主要原因是________(用化學方程式和必要的文字加以說明)

(2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑________，作用是________．

②裝置D中加入的試劑________，裝置F中加入的試劑________．

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是________．

④U型管G的作用是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2(1分)　隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(1分) 　　(2)①NaOH溶液(或KMnO4，其它合理答案也給分)(1分)　除去混合氣體中的SO2．(1分) 　�、跐饬蛩�(1分)　無水硫酸銅(1分) 　　③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色(1分) 　�、芊乐箍諝庵蠬2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗(1分)