【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。

【答案】0.2 mol0.2×6.02×10230.4mol2433.6 LA2Bm/M22.4m/M

【解析】

（1）3.6 g H2O的物質的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，含有水分子的數(shù)目是0.2×6.02×1023，含有氫原子的物質的量是0.2mol×2＝0.4mol。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比是物質的量之比，1.5 mol CO2和CH4在標準狀況下占有相同的體積，說明甲烷的物質的量也是1.5mol，質量是1.5mol×16g/mol＝24g，其體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6 L。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定），則根據(jù)阿伏加德羅定律可知三種氣體的物質的量之比是2：1：2，因此反應的方程式為2A2+B2＝2C，則根據(jù)原子守恒可知C的化學式為A2B。

（4）mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，則該氣體的物質的量為m/M mol，該氣體在標準狀況下的體積為m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L；該氣體中含有X原子的個數(shù)是，所以1個X原子的質量為。

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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

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D. 分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構體共14種

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A. 電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊

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已知:

I.

Ⅱ.

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回答下列問題:

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