Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液中含陰離子0.02N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個己烷分子所占的體積約為22.4 L
• C、0.1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3N_A
• D、20g重水（²H₂¹⁶O）含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液C（OH^-）=10^-2mol/L，根據(jù)n=CV計算出OH^-的個數(shù)；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、根據(jù)氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析；
D、根據(jù)n=

m

M

求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水含10mol電子來分析．

解答： 解：A、1LpH=12的Ca（OH）₂溶液C（OH^-）=10^-2mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，OH^-的個數(shù)為0.01N_A個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D、重水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

20g

20g/mol

=1mol，而1mol重水含10mol電子，故含有的電子數(shù)為10N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．