6．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變
B．溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變，有O2放出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，消耗了水，但溫度不變，NaOH的溶解度不變，因此所得NaOH溶液仍為飽和溶液，溶液的體積減小，以此分析．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，消耗了水，因此溶液中有NaOH晶體析出，Na+濃度不變，溶液體積減小，因此Na+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所得NaOH溶液仍為飽和溶液，所以溶液中溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變，故B正確；
C．溫度不變，所得NaOH溶液仍為飽和溶液，因此NaoH溶液的濃度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，所得NaOH溶液的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，難度不大，明確溫度不變，NaOH的溶解度不變是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用（2H2O2═2H2O+O2↑）．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4 L
C．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．不能比較圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率的大小
C．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為3.125×10-4mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　　）
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是（　�。�
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，兩恒容容器中分別發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下說(shuō)法中，能說(shuō)明反應(yīng)①已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)、但不能說(shuō)明反應(yīng)②已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．反應(yīng)容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化
B．反應(yīng)容器中，各物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
D．反應(yīng)容器中，氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應(yīng)．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑H2SO4，還原劑鋅
（2）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：1．

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