【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是（ ）

A.Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W

B.離子半徑由小到大的順序為Y2-<Z2+<N-<W2-

C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1：2

D.含氧酸的酸性：N>W，可證明非金屬性：N>W

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，W與Y屬于同一主族，則W為S元素，N應(yīng)為Cl元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，Z應(yīng)為Mg元素，由以上分析可知X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為S元素，N為Cl元素。

A.非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故A正確；

B.簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序為：Mg2+<O2-<Cl-<S2-，故B錯誤；

C.MgH和ClO2中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.比較非金屬性，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷，而含氧酸可能不是最高價氧化物的水化物，如HClO的酸性小于H2SO4，不能比較非金屬性，故D錯誤。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是（ ）

A.離子半徑：Tm+>Wn-

B.非金屬性：Q>W

C.R的簡單氫化物的水溶液呈堿性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于乙烯的同系物的是（ ）

A. B. CH2=CHCH=CH2

C. CH2=CHClD. CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的是（ ）

A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應(yīng)生成NO

C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（用元素符號表示，本小題下同）；除稀有氣體外，原子半徑最大的是___________，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______;形成化合物中種類最多的元素是___________。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________（填化學(xué)式），A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________（填化學(xué)式）

（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別醮取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________

（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制各聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：__________________________。

(2)寫出X加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)①~③中，與反應(yīng)④的反應(yīng)類型不同的是_____________(填反應(yīng)序號)反應(yīng)⑤屬于_____________反應(yīng)。

(4)與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_____________種。

(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____(選填字母)。

a. 質(zhì)譜儀 b. 紅外光譜儀 c. 元素分析儀 d. 核磁共振儀

(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_____________。

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