【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A.酸性重鉻酸鉀用于檢測(cè)酒精

B.鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放熱

C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味

D.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽

【答案】D

【解析】

A. 酸性重鉻酸鉀用于檢測(cè)酒精的原理是酸性重鉻酸鉀與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使橙色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；

B. 鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C. 植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D. 海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽，利用物理方法海水中的水分蒸發(fā)得到固體物質(zhì)的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__。

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) <v逆(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。

(1)K2FeO4的制備：

①i中反應(yīng)的離子方程式是_______。

② 將ii中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________

③ iii中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。

(2)K2FeO4的性質(zhì)：

i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為O2，液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時(shí)無明顯變化。

iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。

① K2FeO4溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

② K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是_______。

(3)K2FeO4的應(yīng)用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對(duì)生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：

① K2FeO4脫氮的最佳pH是_____。

② 根據(jù)圖推測(cè)，pH = 4時(shí)生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以______形式存在。

③ pH大于8時(shí)，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是

①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+

回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________________________________________________________，

D裝置的作用是______________________________________________；

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____________，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應(yīng)是_________（填字母）；

A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。

（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理，電化學(xué)降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12 。

電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2

C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4

D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為

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