下列各溶液中，物料的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　 ）

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．已知酸性HF>CH3COOH, 則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b

D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）點(diǎn)③所示的溶液中存在
3
3
種平衡．
（4）點(diǎn)④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（填序號(hào)，下同），最小的是
①
①
．

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