等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）

    A．             FeO B．             Fe2O3                C． FeSO4 D． Fe3O4


考點：  氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，計算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少．

解答：  解：假設質(zhì)量都為mg，

A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；

B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；

D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，

由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，

故選A．

點評：  本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，本題易錯點為D，注意Fe元素化合價的判斷，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（　�。�

　  A． 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色，則該氣體一定是SO2

　  B． 鉀元素焰色反應的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，直接觀察其焰色

　  C． NH4+的檢驗：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，可生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體

　  D． 待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

    A． 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    B． 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

    C． 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    D． 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別   10%硫酸體積/mL       溫度/℃     其他物質(zhì)

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究  學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）

    A．                                 明礬用作凈水劑  B． 液氯用作制冷劑

    C．                                 氫氟酸刻蝕玻璃  D． 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對上述兩種方法評價中錯誤的是（）

    A．                                 ①析出的氯化銨純度更高  B． ①的濾液可直接循環(huán)使用

    C．                                 ②析出的氯化銨純度不高  D． ②的濾液可直接循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題．

完成下列填空：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．

a．原子半徑和簡單離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是硫，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是．

（3）已知：

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

類型        離子化合物      離子化合物      離子化合物      共價化合物

熔點/℃     2800            2050            714             191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是    ；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是   ．

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：   ．

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


結合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

　

B．

Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe﹣2e﹣═Fe2+

　

C．

Ⅰ正極反應是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

　

D．

Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）

　

A．

1gH2和1gN2

B．

1molH2O和1gH2O

　

C．

3.2gO2和4.8gO3

D．

44gCO2和16gO2

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