Question

（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式

 

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（2）已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ，則由C₂H₄（g）和H₂O（I）反應(yīng)生成C₂H₅OH（I）的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答；
（2）由燃燒熱的概念寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計算．

解答： 解：（1）5gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，
則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（3）已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
      ②C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
    ③C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol；

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱概念的計算應(yīng)用，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計算．